7 клас хімія

Виконайте завдання представлені на сторінці і відішліть на вайбер чи електронну пошту

Підсумкова контрольна робота
(запишіть відповіді у зошиті з хімії, сфотографуйте та відправте вчителю)

1.Пояснити значення води для живих істот.

2. Із запропонованого переліку виберіть формули оксидів металів і запишіть їх назви:      HCl , H₂O , Al₂O₃  , CuO , FeS , Al ,  AlCl₃  ,СO₂ , Cl₂ , SО₃ .

3.  Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном:

             а)СО; б) NО; в) WO₃; г) NO₂; д) SO₂; е) B₂O₃.

4. Складіть формули бінарних сполук за валентністю:

             а)Mg(II)O  б) Cr(III)O  в) Si(IV)O  г) Ba(II)P(III)  д) Li(I)H  е) Fe(II)O

5. Скласти формули оксидів Калію, Купруму (І), Сульфуру (VІ), Бору.

6.Розставте коефіцієнти в схемах хімічних реакцій :

                  Al + Cl₂  =  AlCl₃                                             KClO₃  =  KCl + O₂

                  Al₂O₃ + HCl = AlCl₃ + H₂O                            Fe₂O₃ + H₂ = Fe + H₂O

 Які реакції називаються реакціями сполучення?

            7. Дописати  хімічні рівняння:             

                  1) Cu+ O₂                        2) Li + Br₂                           3) Ca + Cl₂        

                      P₂О₅ + Н₂O                     SО₂ + Н₂O                          Na₂О + Н₂O 

8.  Характеристика елементу №6 за положенням у періодичній системі. 

9. Обчисліть відносну молекулярну масу та масові частки елементів у сполуці, що має формулу Al₂O₃.

10. У 513 г води розчинили  27 г солі. Визначити масову  частку солі у розчині.

11. Визначити масу хлоридної кислоти, яка міститься у 200 г розчину з масовою часткою  20 %.

Тема: Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти та основи. Поняття про індикатори. 

Вода — сама звична і проста речовина на планеті Земля. Щорічно 22.03 світ відзначає день водних ресурсів. Це маловідоме свято було встановлено Генеральною Асамблеєю ООН для того, щоб нагадати всім людям про важливість цієї речовини. Здається, що нічого нового ми вже не дізнаємося про воду, проте вона таїть в собі ще мільйони загадок, вчені кожен день відкривають цікаві і невідомі факти про неї. Вода — безбарвна рідина — покриває понад 70% земної кулі (з яких тільки 2-3% є питною водою), а її вік близько 4,5 мільярдів років. Фактично кількість води на землі незмінно з дня народження нашої планети. Цікавий факт, що вода у вашій склянці впала з небес ще тиждень тому, але побачила динозаврів і зародження живого на землі....

1) Поняття про кислотні і основні оксиди

 Ми з вами вже вивчили оксиди, їх класифікацію і властивості. Давайте пригадаємо, які оксиди нам відомі ( Оксиди кислотні, основні, амфотерні.)

Кислотні оксиди – оксиди утворені неметалічним елементом, металом з валентністю вище IV.

Основні оксиди – оксиди утворені металічними елементами з валентностями І, ІІ, дуже рідко ІІІ.

2) Вода – найпоширеніший оксид.

 Вода є хімічно стійкою речовиною. ЇЇ молекули починають розкладатися лише за дуже високої температури ( за 2 500 їх розкладається майже 11% від загального числа, а за 1000 - лише 0,03%). Продуктами розкладу є водень і кисень: 2Н2О → 2Н2 + О2

Однією з найважливіших є реакція води з оксидами.

Відомо, що вуглекислий газ здатний розчинятися у воді. У такому стані він міститься в мінеральній воді. різних газованих напоях. Водночас з розчиненням відбувається хімічна реакція газу з водою з утворенням вугільної кислоти. яка надає розчину слабо кислого смаку. Відповідно хімічне рівняння має такий вигляд: СО2 + Н2О = Н2СО3

Так само вода реагує і з іншими оксидами неметалічних елементів. Продуктами цих речовин є різні кислоти. Такий самий процес взаємодії вуглекислого газу і деяких інших газів з водою в атмосфері призводить до так званих « кислотних дощів».

SO2 + H2O = H2SO3

P2O5 + H2O = H3PO4

*Що є спільного між всіма кислотами?

Майже всі реакції води з оксидами – це реакції сполучення. Не є винятком і реакція оксиду металічного елемента Кальцію CaO. Вона широко використовується на практиці ( гасіння вапна). До негашеного вапна (це – CaO, що має домішки) додають воду. Утворюється гашене вапно – кальцій гідрогид : СаО + Н2О = Са(ОН)2

а) оксиди лужних металів : Літію, Натрію, Калію, Рубідію, Цезію (І група головна підгрупа).

Na2O + Н2О = 2NaOH

натрій оксид натрій гідроксид

б) оксиди лужноземельних металів: Кальцію, Стронцію,Барію (2 група головна підгрупа).

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

барій оксид барій гідроксид

в) з оксидами інших металів вода не реагує:

CuO + Н2О ≠ FeO + Н2О ≠

У результаті двох останніх реакцій, в яких реагентами є оксиди металічних елементів, утворюється речовини, що називаються основами.

Загальна назва сполук оксидів з водою – гідрати оксидів

Основи — це складні речовини, утворені атомами металічних елементів і гідроксильними групами –ОН.

Гідроксильна група одновалентна. Me(OH)n - загальна формула основ.

Назва основи складається з назви металічного елемента та слова «гідроксид».

(фронтальна робота з класом - складання формул основ та їх назв)

КОН - калій гідроксид

Fe(OН)3 - ферум(ІІІ) гідроксид

Cu(OН)2 - купрум (ІІ) гідроксид

Розчинні у воді основи називають лугами

NaOH, КОН, Ва(ОН)2, Са(ОН)2.

Більшість оксидів металічних елементів (FeO, Fe2O3, CrO, Cr2O3, CuO) не

реагують з водою, але їм теж відповідають основи (гідрати оксидів).

Робота з підручником ст 160-161

Таким чином:

Кислотний оксид + вода → кислота

Основни оксид + вода → основа

Кислоти можна відрізнити від інших речовин за їхнім кислим смаком. Але ніколи не можна пробувати на смак будь-яку речовину. Багатьма речовинами можна отруїтися. дістати внутрішні опіки. Розчини лугів є милкими на дотик, однак і в такий спосіб виявляти речовини не слід, бо луги роз'їдають шкіру.

Давно було помічено, що деякі речовини під час дії на них розчинів кислот і лугів набувають певного забарвлення або його втрачають. Такі речовини названо індикаторами.

Першими індикаторами були барвники, що містилися в деяких плодах, квітах. Нині використовуються чутливіші та ефективніші індикатори. Їх виробляють на хімічних заводах.

Найважливішими індикаторами є лакмус, фенолфталеїн, метилоранж, а також універсальний індикатор. 

Додатково: існують природні індикаторию. Початковую сировиною будуть служити рослини: багато квітів, плоди, ягоди, листя і корені містять забарвлені речовин, здатні змінювати свій колір у відповідь на той чи інший вплив. (Ірис, темні тюльпани, троянди, братки, малина, ожина, чорниця, червона капуста,буряк)

*Перегляд відео «Взаємодія фосфор оксиду з водою», «Взаємодія кальцій оксиду з водою»

1. Дайте відповіді на  питання :

1. Чи реагують оксиди з водою?

2. Які речовини утворюються при взаємодії кислотних оксидів з водою?

3. Які речовини утворюються під час взаємодії оксидів металічних елементів з водою?

4. До якого типу хімічних реакцій належать реакції оксидів із водою? 

5. Визначте, про яку реакцію йдеться в уривку літературного твору Борислав сміється (І.Франка). "Шипить та крутиться вапно, що його гасять у великих дощаних скринях"

 Виконайте завдання в зошиті

1. Завдання  «Знайди пару».

Оксиди	Гідрати
SO3	H2SO4

Оксиди: N2O5, SO2, CuO, MgO, CO2, Р2O5, K2O, FeO, SiO2, Na2O.
Гідрати: H2CO3, H2SO3, Cu(OH)2, KOH, HNO3, NaOH, Mg(OH)2, H3PO4, Fe(OH)2, H2SiO3.

2.Встановіть відповідність між запропонованими оксидами та основами:Оксиди ОсновиNa2O    Cu(OH)2
MgO     NaOH
Al2O3     Mg(OH)2
CuO      Al(OH)3

3. Закінчіть рівняння можливих реакцій:K2O + H2O =

Na2O + H2O =
SO3 + H2O =

SiO2 + H2O =

Практична робота №5 
Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинних речовин

Тема: Вода
(опрацювати відео)

Записати повідомлення в зошит з хімії на одну з тем

• Склад молекули води
• Поширеність води в природі
• Вода як розчинник

Колообіг  оксигену у природі

Контроль знань  з теми "Кисень"

(дайте письмову відповідь на питання в зошиті з хімії)

 Завдання з вибором однієї правильної відповіді

1. Позначте символ хімічного елемента Оксигену:

    А   О;             Б   О₃;                 В   О₂;            Г   О_5.

2. Позначте, де у виразі йдеться про просту речовину, а не про хімічний елемент:

    А   Оксиген входить до складу води;

    Б   кисень входить до складу земної кори;

    В   Оксиген сприяє колообігу інших елементів;

    Г   Оксиген входить до складу вуглекислого газу.

3. Позначте фізичні властивості кисню за звичайних умов:

   А   газ без запаху і смаку;

   Б   кристали синього кольору;

   В   Добре розчиняється у воді;

   Г   на кисень припадає трохи  більше 1/5 об’єму повітря.

4. Позначте оксид, у якого найбільша відносна молекулярна маса:

    А   СО;             Б   SO₂;               В   N₂O;             Г    Na₂O.

5. Позначте умови горіння:

    А   потрібно залити речовину водою;

    Б   наявність кисню;

    В   спрямувати на речовину струмінь вуглекислого газу;

    Г   речовина повинна бути газоподібною.

6. Позначте агрегатний стан та колір продукту реакції горіння магнію в кисні:

   А   газ без кольору;

   Б   тверда речовина білого кольору;

   В   тверда речовина червоного кольору;

   Г    блакитна рідина.

ІІ рівень    (по 1 балу)

7. Встановіть відповідність:

   Формули оксидів:                                             Назви оксидів:

   1   Р₂О₅;                                                   А   фосфор (ІІІ) оксид;

   2   СаО.                                                   Б   фосфор (V) оксид;

                                                                   В   кальцій оксид.

8. Встановіть відповідність:

   Застосування кисню:                                    Властивості  кисню:

 1   кисневі маски;                                  А процес супроводжується 

                                                                    великою кількістю теплоти;                

2   гниття.                                                  В  повільне окиснення.

                                                                 Б забезпечує дихання

Завдання на встановлення послідовності  

9. Встановіть послідовність у зростанні об’ємних часток газів, компонентів повітря:

   А   аргон;                                        Б    кисень;

   В   вуглекислий газ;                         Г    азот .

 ІІІ рівень  (по 1,5 бала)

10. Допишіть схеми реакцій за участю кисню, під час яких утворюється оксиди, і перетворіть їх на хімічні рівняння:

                      t⁰                                                             t⁰

   А   В + … = В₂О₃;                              Б   Н₂S + … = … + Н₂О;

                       t⁰                                                           t⁰

   В   РН₃ + … = Р₂ О₅ + … ;                  Г   Li + … =  Li₂ O.

11. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

H₂O → O₂→CO → X.

IV рівень (3 бали)

12.Розв’яжіть задачу.

Складіть найпростішу формулу речовини за нижченаведеними масовими частками елементів:
 Карбон – 27,27%, Оксиген – 72,73%;